A kémia kvantitatív tudomány. Nem elég tudni, mi fog történni ebben vagy abban a reakcióban. Tudnia kell, hogy mennyi lesz, és hogyan fog lezajlani a reakció, és ez a konkrét számoktól függ. Ezért a moláris tömeg meghatározásának kérdése mind az iskolások, mind a tudósok számára releváns. Csak ez a két kategória vet fel ilyen kérdést különböző helyzetekben. Iskolás - amikor meg kell oldania egy problémát. De a tudósok - ha egy anyag képlete nem világos, és a moláris tömeg alapján megtudhatja, hogy milyen kentaur keletkezett a reakció eredményeként.
Például
Bővebben beszélünk a kérdés iskolai értelmezéséről. Ha ismeri egy anyag pontos képletét, akkor a feladat primitív lesz. Vegyük a NaCl só képletét. A teljes anyag moláris tömegének meghatározásához a Na és Cl atomtömegét nézzük meg a táblázatban. Csak ne tévessze össze a rendszámmal, nem a tömeget, hanem az atommag elektromos töltését mutatja. Mivel a NaCl-molekulában minden elemből csak egy atom van, ezeket nem kell szorozni, a súlyokat egyszerűen összeadjuk, hiszen egy molekulát alkotnak. Egy másik dolog az összetettebb molekulák, mint például a kalcium-nitrát Ca(NO3)2. Ebben az esetben molekulánként egy kalciumatom, két nitrogénatom és hat oxigénatom van. Tehát a nitrogén atomtömegét kettővel, az oxigént hattal megszorozzuk. Ezt követően két tömeg nitrogént és hat tömeg oxigént adunk a kalcium atom tömegéhez. És így megkapja a kívánt moláris tömeget. Ily módon számításokat végezhet, amelyek segítenek megjósolni a reakcióban nyert anyag mennyiségét.
Elemezze "Adott:"
De a feladat másképpen is beállítható. Nem tudja, hogy a reakcióban milyen anyag keletkezett, csak annak elemi összetételét ismeri. Hogyan találjuk meg ebben az esetben a moláris tömeget? Általában ebben a helyzetben az anyag kémiai mennyiségét és a kapott anyag tömegét (egyszerű fizikai) közvetve vagy közvetlenül megadják. Elég, ha egyszerűen elosztja a masszát a vegyszer mennyiségével - és megkapja, amit keres. Lehetséges, hogy az első vagy a második értéket nem adják meg közvetlenül, és számításokat kell végeznie, vagy érvelnie kell, és hipotéziseket kell javasolnia, ha ez összetettebb probléma. De a kémiában jobb, ha nem a kész képletekre hagyatkozik, hanem saját maga okoskodik, és megoldja a felmerült problémát. Az önálló gondolkodás a tehetséges kémikus jele.
Különleges esetek és "felnőtt" vegyészek
Hogyan határozható meg a halogéncsaládba tartozó gáz moláris tömege? Molekuláik általában kétatomos formában léteznek. Csak keresse meg a megfelelő elemet a táblázatban, és szorozza meg kettővel. Legyen óvatos a szerves kémia problémáinak megoldása során. Hogyan lehet megtalálni a moláris tömeget a kémia ezen a területén? Ugyanúgy, mint másokban, de emlékeznie kell arra, hogy ennek megtalálása nem garantálja az anyag végső képletét. Ennek feltárásához egyéb információkra van szükség - a vizsgált ismeretlen anyag kémiai tulajdonságairól. Ezt a problémát általában professzionális "felnőtt" kémikusok és gyerekek oldják meg a magas szintű olimpiákon. A "Hogyan találjuk meg a moláris tömeget?" Számukra ez még csak az utazás kezdete. És számos problémát és hibát figyelembe vesznek.
Gyakorolj
Hogyan találjuk meg egy anyag moláris tömegét? Szüksége lesz a periódusos rendszerre (egyszerű esetekben) és a feladat numerikus adataira. Az ilyen feladatokhoz az automatizmus fejlesztése szükséges, fokozatosan nem lesz nehézség.